Waterstofbruggen, ook aangeduid als H-bruggen, komen onder meer voor tussen watermoleculen, waar ze van groot belang zijn voor de fysische eigenschappen van water (smeltpunt/kookpunt; oppervlaktespanning). Ze komen echter ook in vele andere stoffen voor. Waterstofbruggen worden ook wel eens H-bruggen of H-bindingen genoemd. Stoffen met waterstofbruggen mengen goed met elkaar en lossen daarom ook goed op in water (H2O). Hoe ontstaat een waterstofbrug?.
Waterstofbruggen scheikunde betekenis De waterstofbrug is een zeer krachtige polaire "binding" tussen twee moleculen die waterstofbruggen kunnen slaan tussen elkaar. Omdat deze binding zeer krachtig is, blijft water bijvoorbeeld een vloeistof tot °C.
Waterstofbinding uitleg
Door waterstofbinding wordt de structuur van vloeibaar water geordend bij een lagere temperatuur, ver boven die van andere vloeistoffen. Waterstofbinding houdt watermoleculen ongeveer 15% dichter bij elkaar dan wanneer de bindingen niet aanwezig waren. Waterstofbruggen komen o.a. voor in water en ammoniak, en ze zorgen er ook voor dat de twee strengen van DNA bijeenblijven door de complementaire baseparen te verbinden. De secundaire structuren van eiwitten, zoals de α-helix en de β-plaatstructuur (vouwbladstructuur), worden gevormd door het optreden van waterstofbruggen tussen verschillende peptidebindingen.
Waterstofbinding uitleg Leer hoe waterstofbinding werkt en wat de oorzaak is, vind voorbeelden en begrijp waarom dit type binding belangrijk is.
Intermoleculaire krachten
In de natuur-en scheikunde zijn intermoleculaire krachten de krachten die werkzaam zijn tussen moleculen. Talrijke eigenschappen van chemische verbindingen, zoals smeltpunt, kookpunt, oppervlaktespanning en oplosbaarheid, worden bepaald door intermoleculaire krachten. Leer over de verschillende soorten intermoleculaire krachten, zoals vanderwaalskracht, dipoolkracht en waterstofbrug. Bekijk voorbeelden van moleculen die deze krachten ondervinden, zoals chloroform en water.
Intermoleculaire krachten De atoom- en de ionbinding zijn interacties tussen atomen binnen eenzelfde molecule, en we noemen deze bindingen dan ook intramoleculaire krachten. Daarnaast zijn er ook interacties tussen moleculen onderling die de moleculen samenhouden.
Chemische bindingen
Een chemische binding houdt atomen, ionen of moleculen bij elkaar. Maar welke chemische bindingen zijn er allemaal? En wat zijn de verschillen? Lees het hier. Een chemische binding is de aantrekkende kracht tussen twee of meer atomen, ionen of moleculen van een gegeven scheikundige stof. De aantrekkingskrachten binnen een atoom, tussen protonen, neutronen en elektronen, zijn geen chemische, maar fysische bindingen.
Chemische bindingen De chemische binding (tussen atomen) is de aantrekkende kracht tussen twee of meer atomen, waardoor een molecule of chemische verbinding ontstaat.
Moleculaire structuren
Molecule, a group of two or more atoms that form the smallest identifiable unit into which a pure substance can be divided and still retain the composition and chemical properties of that substance. Learn more about the properties and structures of molecules in this article. All biological functions depend on events that occur at the molecular level. These events are directed, modulated, or detected by complex biological machines, which are themselves large molecules or clusters of molecules. Included are proteins, nucleic acids, carbohydrates, lipids, and complexes of them. Many areas of biological science focus on the signals detected by these machines or the.
Moleculaire structuren Update (August ): We are creating a brand new app at , featuring a new sketcher and a new us know what you think! Follow us on LinkedIn for updates.
